Práctica 3. Cálculo del equivalente en agua de un calorímetro y del calor específico de un líquido.

3.2. Objetivos

Los objetivos de esta práctica son la familiarización con las principales leyes de la calorimetría y con el concepto de calor específico de una sustancia. Asimismo se introduce el concepto de equivalente en agua y la forma de medirlo así como la medida del calor específico de una sustancia.

3.3. Material empleado

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3.4. Realización

3.4.1. Equivalente en agua

1. Pesar el calorímetro vacío (masa = m₀)
2. Añadir unos 200cc de agua al calorímetro y pesar de nuevo, obteniendo la masa de agua añadida como la diferencia entre esta pesada y la anterior. También puede llevarse a cabo esta medida directamente haciendo que el cero de la balanza corresponda a m₀.
3. Medir con el polímetro el valor de la resistencia calefactora\footnote: R.

   Atención: No conectar la resistencia R sin que estésumergida pues se quemaría.

4. Colocar el termómetro en el calorímetro, cerrándolo, y medir la temperatura inicial del agua T₀.
5. Ajustar la fuente de alimentación a la tensión de trabajo (entre 9 y 12V) y poner en marcha el cronómetro simultáneamente al encendido de la fuente.
6. Tomar medidas aproximadamente cada dos minutos de la temperatura del agua, rellenando la tabla 3.1. Tomar como mínimo unas siete u ocho medidas. Es conveniente agitar suavemente el calorímetro para tratar de homogeneizar la temperatura del líquido en su interior.

3.4.2. Calor específico substancia problema

1. Añadir un volumen de substancia problema similar al de agua añadido para calcular el equivalente en agua en el paso anterior y pesar obteniendo la masa añadida.
2. Colocar el termómetro en el calorímetro, cerrándolo, y medir la temperatura inicial de la substancia problema: T₀.
3. Ajustar la fuente de alimentación a la tensión de trabajo(entre 9 y 12V) y poner en marcha el cronómetro simultáneamente al encendido de la fuente.
4. Tomar medidas como en el caso anterior, agitando el calorímetro y rellenando la tabla 3.2.